氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
（1）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA______vC（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②100℃时，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K的值为______．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为______．（结果保留小数点后一位）
（1）N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，所以T1＜T2；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，所以P1＜P2，压强越大反应速率越大，所以vA＜vC，
故答案为：＜；＜；
（2）①从反应开始直至20s时，四氧化二氮的平均反应速率v=
=△c △t
=0.00125mol/（L•s），二氧化氮的平均反应速率为四氧化二氮的平均反应速率的2倍，即为0.0025mol•（L•s）-1，故答案为：0.0025mol•L-1•s-1；0.05mol 2L 20s
②在60s时，反应已达平衡状态，所以n3=n4，当四氧化二氮的浓度为
mol/L=0.04mol/L时，二氧化氮的浓度是：0.08 2
mol/L-0.04mol/L×2=0.12mol/L，反应的平衡常数K=0.4 2
=2.78，0.04 0.12×0.12
故答案为：2.78；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，则
N2O4 ⇌2NO2
起始浓度（mol•L-1） c 0
转化浓度（mol•L-1） c-0.04 0.12
平衡浓度（mol•L-1） 0.04 0.12
所以
=0.5，解得c=0.10，故答案为：0.10c-0.04 0.12
④根据题意可知：
N2O4 ⇌2NO2
起始浓度（mol•L-1） 0.10 0
转化浓度（mol•L-1） 0.06 0.12
平衡浓度（mol•L-1） 0.04 0.12
根据公式平均分子量=
=混合气体的质量 混合气体的物质的量
=57.5g/mol，0.04mol×92g/mol+0.12mol×46g/mol 0.04mol+0.12mol
答：达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为57.5．