一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2═B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物质必定含有的金属元素是 ______，A和B的相对分子质量之差为 ______；
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g．求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数．
（1）根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是 钠；
设A的相对分子质量为m．B的相对分子质量为n．根据质量守恒定律则有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
所以m+111=n+117
故A和B的相对分子质量之差为 117-111=6
故答案为：钠，6
（2）由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3．
设CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
w 4.4g
=100 w 44 4.4g
∴w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
=106 10%×x
=111 10%×y
=100 10 117 z
x=106g；y=111g；z=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为
×100%=5.7%11.7g 106g+111g-10g
答：滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数是5.7%．