将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得

问题问答题

将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．请计算：

（1）生成氢气的质量是______．

（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

答案

将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．则可知制取的氢气的质量为（50+6.5）-56.3=0.2克，

设稀硫酸中溶质的质量为x．

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

98 2

x 0.2g

0.2g

x=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%

答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6%．