在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定

问题填空题

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为______．

（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号）______．

（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为______．

（4）该反应的化学方程式为______．

答案

根据质量守恒定律，由表中数据可知：

二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；

水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；

氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和M都是反应物．

（1）M减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0．

（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素；

生成物中氧元素的质量为88g×

16×2

+54g×

=112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素．

（3）M中碳、氢、氧三元素的原子个数比为

88g×

：

54g×

1×2

：

112g-96g

=2：6：1，故M的化学式为C₂H₆O；

（4）该反应的化学方程式为C₂H₆O+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O．

故答案为：（1）O；（2）C、H、O；（3）C₂H₆O；（4）C₂H₆O+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O．