问题
填空题
在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
| 物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | M |
| 反应前质量/g | 100 | 1 | 1 | 46 |
| 反应后质量/g | 4 | 89 | 55 | x |
（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号）______．
（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为______．
（4）该反应的化学方程式为______．
答案
根据质量守恒定律，由表中数据可知：
二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；
水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和M都是反应物．
（1）M减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0．
（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素；
生成物中氧元素的质量为88g×
+54g×16×2 44
=112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素．16 18
（3）M中碳、氢、氧三元素的原子个数比为
：88g× 12 44 12
：54g× 1×2 18 1
=2：6：1，故M的化学式为C2H6O；112g-96g 16
（4）该反应的化学方程式为C2H6O+3O2
2CO2+3H2O． 点燃 .
故答案为：（1）O；（2）C、H、O；（3）C2H6O；（4）C2H6O+3O2
2CO2+3H2O． 点燃 .
