（2013山西）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。
（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HCl
(2)BaCl2【Ba（OH）2或Ba（NO3）2】 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2 NaCl(合理即可)
在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出
题目分析：正确的PH值的测定方法是用玻璃棒蘸取少量的待测液体涂在PH试纸上，观察颜色的变化，再与标准比色卡对照；测出溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，由此可确定溶液中一定有盐酸，同时可根据离子共存的原理排除氢氧化钠和碳酸钠；硫酸钠的证明实质是证明溶液中存在硫酸根离子，可以含钡离子的盐或碱来证明，生成白色沉淀，且沉淀不溶于酸即可证明，物理方法是蒸发，出现白色固体即可.