问题
选择题
在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸汽及一种未知物质M，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
| 物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | M |
| 反应前的质量/g | 100 | 1 | 1 | 46 |
| 反应后的质量/g | 4 | 89 | 55 | X |
A．X的值为零
B．M中一定含碳、氢、氧
C．M中碳、氢原子个数比为1：4
D．氧气和M是反应物
答案
氧气反应后少了96g说明反应了96g，二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳，水蒸气多了54g说明生成了54g水，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了88+54-96=46g，所以X值为0；故A正确，D正确
算出二氧化碳中碳元素的质量为24g，水中氢元素的质量为6g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而24g+6g=30g，所以M中有氧元素．所以只有B是正确的．
由以上计算，设碳、氢原子个数比为x：y，则12x：1y=24：6，则x：y=1：3，故C说法错误；
故选C