为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________。

②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式 ___________________。活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。

（2）实验目的：检验气体的成分。     

试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

①连接仪器。将装置的字母填入方框内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是___________________。

（3）实验目的：确定产物的含量。

①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有____________________________。

②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe²⁺可采用的试剂为_____________；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为_________mol。