问题
实验题
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
⑴源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式 。
⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 。（填写下列各项的序号）①只有物理过程，无化学过程 ②只有化学过程，无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程；
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是 。用化学反应方程式表示实验室制备该胶体的方法：
⑶通入二氧化碳的目的是 和 。
⑷气体A的作用是 。
⑸下列物质中， 可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）
①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸
答案
⑴只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可。
HCO-3+OH- 
CO2-3+H2O；Ca2++CO32-+OH－CaCO3↓+H2O；
Ca2++2HCO-3+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O；
Mg2++2OH- Mg（OH）2↓
⑵③；Fe（OH）3 ⑶除去钙离子；调节溶液酸度
⑷杀菌消毒或氧化性 ⑸①
