小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠 。
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| （1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸； | 有气泡产生 | 猜想 不成立 |
| （2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液； | 产生 | 反应的化学方程式为：
|
| （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。 | 溶液呈红色 | 猜想 成立 |
【反思与交流】
久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ，因此，氢氧化钠应 保存。
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。试计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量为 ；
（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为 。
【猜想与假设】③全部变质
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| （1） | ① | |
| （2） | 白色沉淀 | Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl |
| （3） | ② |
【反思与交流】CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O、密封
【探索与拓展】（1）10.6 （2）50%
题目分析：【猜想与假设】三个猜想：①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质
【设计实验】：因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，而氢氧化钠虽然会也盐酸反应，但没有气体生成：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以根据现象有气泡产生，说明有碳酸钠存在，故猜想①不成立，在步骤（2）中滴加足量的氯化钙溶液，溶液中的碳酸钠会与氯化钙反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，现象：生成了白色沉淀，由于所加的氯化钙溶液是足量，所以把溶液中的碳酸钠全部反应掉了，故在步骤（3）中将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液，结果溶液呈红色，说明溶液仍然呈碱性，也就是说溶液中有NaOH，所以猜想②成立，溶液部分变质
【反思与交流】：久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式为：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O，因此，氢氧化钠应密封保存
【探索与拓展】：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以可以直接判断生成的二氧化碳气体质量=18.6g+100g-114.2g=4.4g，再根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中二氧化碳与碳酸钠的质量关系便可算出碳酸钠的质量，然后再根据化学反应方程式：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O中碳酸钠与NaOH的质量关系求出变质的NaOH质量，进一步可算出该氢氧化钠的变质程度
解：设碳酸钠的质量为x，变质的NaOH质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
（1）106：44=x：4.4g ∴x=10.6g
故原固体中未变质的NaOH质量=18.6g-10.6g=8g
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
80 106
y 10.6g
（2）80：106=y：10.6g ∴y=8g
故该氢氧化钠的变质程度=8g÷(8g+8g)×100%=50%