如图所示,某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂,甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。
请写出该中和反应方程式: 。
(1)猜想与假设:
猜想一:甲同学:“两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性”;
猜想二:乙同学:“反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性”;
猜想三:丙同学: 。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是: 。
(2)设计并进行实验:
①为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下实验方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比。 | pH (填“>”、“=”或“<”)7 | 猜想一不成立 |
②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案,验证丙同学的猜想,并填写下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
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(3)拓展探究:你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗?
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
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NaOH+HCl=NaCl+H2O
两种物质反应后稀盐酸过量,溶液显酸性
若氢氧化钠有剩余,则反应后滴入无色酚酞溶液显示红色
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从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液,振荡。
溶液变红
猜想三成立
从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
猜想三成立
题目分析:氢氧化钠和盐酸的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O,猜想三应该是盐酸过量,溶液呈酸性,溶液中已经有酚酞试液,如果溶液呈碱性,溶液应该是红色,所以乙同学的猜想不正确,猜想一不成了,则溶液不是中学,那溶液只能是酸性,所以其pH应该小于7,另一种方案:从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液,振荡,溶液变红,则猜想三成立,还可以:从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液震荡,有气泡产生则猜想三成立。。