生成气体的物质的量为：

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的

n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，

设反应生成xmolSO₂，ymolH₂，

Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O

x   2x                x

Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

y   y               y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得 x=0.3，y=1.2

所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．

A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH₂SO₄，故A正确；

B．气体A为SO₂和H₂的混合物，且V（SO₂）：V（H₂）=1：4，故B错误；

C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；

D．在反应Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．

故选B．