将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的
NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和
温度变化（图3）。（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度
均为1.0g/mL）。
（1）图2中V1="0" mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显 色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1= mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ；
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为 。
（1）红； （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O； （3）30 ； （4）B ； （5）6.0%
题目分析：（1）图2中V1=0mL时，图1中烧杯内溶液显碱性，碱能使酚酞变红；（2）实验中发生反应为：HCl与NaOH生成NaCl和H2O；（3）由图3中的信息可知，溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应，溶液显中性pH=7，此时滴入的HCl溶液的体积V1=30ml；（4）A．进行该实验时环境温度为22℃，不正确，由图示3中信息可知V1=5mL时温度为22℃；B．该实验中温度升高，表明该化学反应放出热量，表明化学能可转化为热能；C．该化学反应生成了水，但不能代表只要生成水的反应都放热；D．该反应中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强；
（5）设，所用NaOH溶液的溶质质量为x，消耗盐酸溶液中溶质的质量为：30ml×1.0g/ml×3.65%=1.095g
HCl+NaOH═NaCl+H2O；
36.5 40
1.095g x
x=1.2g
实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为：
×100%=6.0%