某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究．（

问题问答题

某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究．

（1）提出假设：

假设一：加热时，稀H₂SO₄与Cu能反应．

假设二：加热时，浓H₂SO₄与Cu能反应．

（2）设计实验：

实验前，试管B盛放的是______溶液（填“品红”或“酚酞”）．

（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有______（填写字母代号）．

A．强氧化性B．脱水性C．吸水性

（4）问题与计论：

①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H₂SO₄反应生成了一种大气污染物，该气体是______；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液______（填字母编号）；

A．稀盐酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液

②该兴趣小组在探究Cu与浓H₂SO₄反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H₂SO₄中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu²⁺物质的量浓度为______mol•L^-1．

答案

（2）试管B中的试剂用于检验是否有二氧化硫生成，用于二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可以使用品红溶液检验；二氧化硫与酚酞溶液没有明显现象，不能使用酚酞，

故答案为：品红；

（3）加热时，稀硫酸不与铜反应，而浓硫酸能够与铜反应，证明了浓硫酸具有强氧化性，所以A正确，

故答案为：A；

（4）①浓硫酸与铜反应生成有毒的气体二氧化硫，应该使用尾气吸收装置；稀盐酸、氯化钠与二氧化硫不反应，无法吸收二氧化硫，氢氧化钠溶液能够与二元化反应，可以在试管B口塞一团浸有氢氧化钠溶液棉花，使用B正确，

故答案为：SO₂；B；

②反应前铜为5.0g，反应后剩余3.4g铜，反应消耗了5.0g-3.4g=1.6g铜，根据质量守恒，溶液中铜离子的浓度为：

1.6g

64g/mol

0.1L

-0.25mol/L，

故答案为：0.25．