问题 实验题

同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

(1)由上图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的           ,因此要密封保存。

(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C, A瓶内发生反应的化学方程式为         ,对比A瓶与           (选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。

(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)。

方案一方案二分析
    微热(不考虑水分蒸发)两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,A中试剂为                

方案二的设计原理是利用了               

 

(4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,开始如下探究:

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑,

然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品)。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】取样溶于水,并分成两份。

步骤①:向一份溶液中滴加酚酞试剂;

步骤②:向另一份溶液中滴加过量稀硝酸;

步骤③:向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。

【实验结论】猜想正确。

请分析:

Ⅰ.步骤①中可观察到液体变                   色;

Ⅱ.步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外,还有               

Ⅲ.写出步骤③中发生反应的化学方程式              

Ⅳ.上述实验中步骤               (填写序号)是没有必要进行的。

答案

(1)H2O、CO2

(2)CO2 +2NaOH →Na2CO3 + H2O,C

(3)氢氧化钙溶液,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少,氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高

(4)红,NaNO3、HNO3,NaCl+AgNO3→AgCl↓ +NaNO3,①。

题目分析:(1)由上图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的水分散潮解,与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,因此要密封保存;

②三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C,即氢氧化钠吸收的二氧化碳的最多,水吸收二氧化碳的最少;

③方案一生成白色沉淀是由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成的,方案二是由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小的原理;

④氢氧化钠溶液呈碱性,能使无数酚酞变红,由于可以肯定的氢氧化钠溶液,故该步骤没有必要;氢氧化钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠;若含有氯化钠,则会与硝酸银反应生成氯化银沉淀:NaCl+AgNO3→AgCl↓ +NaNO3

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