问题
计算题
（6分）在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。
⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有 。（填化学式）
⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。
。
⑶ 当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。
答案
（1）NaCl NaOH
（2）氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了
（3）13%
题目分析：（1）当溶液处于X点时，PH大于7，说明氢氧化钠过量，所以此时溶液中的溶质是NaCl 和NaOH，所以用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有：NaCl和NaOH
（2）服氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”
（3）从图中可知，当pH=7时，表示反应恰好完全，根据反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH与NaCl的质量关系，可求出溶质NaCl的质量，
解：设溶质NaCl的质量为x
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 58.5
40g×20% x
40：58.5=40g×20%：x
X=11.7g
∴溶液中溶质的质量分数=11.7g/40g+50g×100%=13%