问题
计算题
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去49.0 g稀硫酸，还剩余固体3.5 g。试计算：（精确到0.1%）
⑴ 该黄铜中铜的质量分数为多少?
⑵ 稀硫酸溶质的质量分数是多少?
答案
解：⑴ 铜的质量分数：
×100%=35.0%
⑵ 设所用稀硫酸溶质的质量为x
10.0g-3.5g=6.5g
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5 g x
x =9.8g
×100%=20.0%
答：黄铜中铜的质量分数是35.0%，稀硫酸溶质的质量分数是20.0%。