问题
计算题
取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；静置，称量，称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
（1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是 。
（2）计算该生铁样品中单质铁的质量分数。（请写出计算过程）
答案
（1）确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应
（2）解：生成H2的质量：102.4g + 247.3g - 348.7g = 1.0 g
设生铁样品中含铁的质量为x
Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
56 2
x 1.0 g
x = 28.0 g
生铁样品中铁单质的质量分数为
= 87.5%
答：生铁样品中单质铁的质量分数是87.5%