问题
计算题
为测定某厂生产的“高钙片” 样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：取11.0g样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应（已知样品中其它杂质不与盐酸反应）。实验数据记录如下：
请你据此计算：
（1）第一次生成二氧化碳的质量是 g。
（2）“高钙片” 样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
答案
（1）1.8；
（2）解：样品完全反应产生CO2质量：（158.0g+100g）-253.6g=4.4g
设11.0g样品中碳酸钙质量为X。则：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4g
100：44=X：4.4g
X=（100×4.4g）÷44=10g
则“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数：
×100％≈90.9％
答：“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数是为90.9%。