问题
计算题
研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸73g（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+
3H2O）
答案
解：依题意，生成CO2的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y
Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O
222 270 44
x y 2.2g
=
x=11.1g
=
y=13.5g
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：
×100%=74%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16.5%
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%，所得溶液中溶质的质量分数为16.5%