问题
计算题
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：（铜与盐酸不反应）
试求： (1)m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
答案
（1）0.08
（2）解：设参加反应的锌的质量为x
生成氢气的质量：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65∶2=x∶0.2g
x=6.5g
黄铜屑样品中的锌的质量分数为 6.5g/10g×100%=65%
答：黄铜样品中锌的质量分数是65%