问题
计算题
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量，
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案
（1）反应生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4g
（2）设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y
CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
x=10g
（3）
y=7.3g
盐酸溶液中溶质的质量分数为
×100%=18.3%
答：生成二氧化碳的质量为4.4g ； 该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g；盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3% 。