问题
计算题
某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2)
答案
解：参加反应的Fe2O3的质量=1000t×80%=800t
设生成生铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
160 84 112 132
800t 96%x
160：800t ＝112：96%x
x＝800t×112÷（160×96%）＝583.3t
答：能生成生铁的质量为583.3t。