问题
计算题
某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)
答案
解:参加反应的Fe2O3的质量=1000t×80%=800t
设生成生铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
160 84 112 132
800t 96%x
160:800t =112:96%x
x=800t×112÷(160×96%)=583.3t
答:能生成生铁的质量为583.3t。