问题 计算题

某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)

答案

解:参加反应的Fe2O3的质量=1000t×80%=800t

       设生成生铁的质量为x

       Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 

       160         84         112     132 

       800t                   96%x 

       160:800t =112:96%x 

       x=800t×112÷(160×96%)=583.3t

答:能生成生铁的质量为583.3t。

解答题
多项选择题