问题
计算题
为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
(1)写出有关反应的化学方程式
(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。（提示：铜与稀硫酸不反应）
(3) 试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
答案
解：（1）Zn ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑
（2）1 ：5
（3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x:65=0.2g:2 x=6.5g
Zn% = 
×100% = 65%
（4）y:161=0.2g:2 y=16.1g
所得溶液中ZnSO4的质量分数：
×100％=28.6％