问题
计算题
有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。
（1）生成氧气的总质量 g（精确到小数点后一位）。
（2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：
∵已计算得到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）
∴反应后固体中MnO2的质量分数=
小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误
答案
（1）1.6
（2）解：设样品中KMnO4的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
x=15.8g
故样品中KMnO4的质量分数=15.8g/20.0g×100%=79%
答：样品中KMnO4的质量分数为79%
（3）错误一：计算式分子（MnO2 的质量）没有包含高锰酸钾分解生成的MnO2的质量。
错误二：计算式分母（剩余固体质量）应为18.4g，而不是20.0g。
