问题
计算题
三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40
⑴ 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
⑵ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑）
答案
解：⑴ 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g-157.6 g = 4.4 g
⑵ 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：