问题
计算题
把12.25g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气。加热一定时间后，将试管冷却、称量，由试管中得到9.45g固体物质。通过计算回答：
（1）得到的氧气在标准状况下的体积是多少升（在标准状况下，32g氧气的体积为22.4L）？
（2）氯酸钾是否已全部分解？
答案
解：得到的氧气的质量=12.25g+2g-9.45g=4.8g
得到的氧气的体积（标准状况）
设生成4.8g氧气时需分解氯酸钾的质量为x
245 96
ｘ 4.8g
245：x=96:4.8g x=12.25g
可见12.25g氯酸钾已全部分解
答：得到的氧气在标准状况下的体积为3.36L，12.25g氯酸钾已全部分解。