问题
问答题
（1）海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl2从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______．
（2）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．
步骤Ⅲ反应的化学方程式为：______，在流程中能够回收再利用的物质有水和______．制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为______．
答案
（1）由沉淀B与试剂C发生的是中和反应，得到MgCl2；可知，沉淀B是Mg（OH）2；根据反应条件，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑； 通电 .
（2）已知二氧化碳和氨盐水反应，生成氯化铵溶液和碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；在流程中能够回收再利用的物质有水和CO2；因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
故答案为：（1）Mg（OH）2；MgCl2
Mg+Cl2↑． 通电 .
（2）NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；CO2；氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳．