问题
计算题
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表。
（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H―1 O―16 S―32 Cu-64 Zn―65)
答案
（1）
×100%=70%
（2）50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应。设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
x=9.8 g
答：该铜锌合金中锌的质量分数为70% ；稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6% 。