含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：______．
（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式______．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面______，则发生了钝化；若铁棒表面______，则未发生反应．
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：______．
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：______．
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O， △ .
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：______（答任一点）． △ .
（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平后，标出电子转移数目与方向为
，
故答案为：
；
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象，否则发生反应，会有紫红色的铜析出，
故答案为：无明显现象；有紫红色物质析出；
（4）亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，
故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；
（5）用CO还原SO2得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO2+2CO
S+2CO2， 一定条件 .
故答案为：SO2+2CO
S+2CO2； 一定条件 .
（6）方法一与方法二相比，硫酸的用量较少，没有二氧化硫生成、无污染，
故答案为：节省原料（硫酸用量少）、无污染．