问题
计算题
某兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中CaCO3的含量，取14g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，再加入66g的稀盐酸，恰好完全反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应的剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水分的蒸发）。
求：（1）产生CO2的质量为多少？（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量？（3）所得溶液的溶质质量分数?
答案
解： （1）产生CO2的质量：80g-75.6g=4.4g
（2）设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为X；反应生成CaCl2的质量为Y。
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X Y 4.4g
100/X=44/4.4g X=10g
111/Y=44/4.4g Y=11.1g
（3）反应后所得溶液的质量：10g+66g-4.4g=71.6g
所得溶液的溶质质量分数：11.1g/71.6g×100%=15.5%
答：产生CO2的质量为4.4g；该鸡蛋壳中CaCO3的质量为10g；所得溶液的溶质质量分数15.5%。