（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
（2）溶液D中的离子主要有 ；试剂X是 。
（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是 。
（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是 。
（12分）（1）过滤 （2）
； 稀硫酸
（3）
； 在装置I、II之间增加一个盛有饱和
溶液的洗气瓶
（4）
合金中只有铝可溶与NaOH溶液：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,经过滤得到固体B：铁与铜，而溶液A为NaAlO2及过量的NaOH混合溶液；
往溶液A中通入足量的CO2气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；NaOH＋CO2=NaHCO3，过滤后滤液D的成分主要为NaHCO3溶液；
固体B（铁与铜）最终均要转化为硫酸盐，故试剂X为稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,过滤后得到固体F：铜
（1）步骤I、II、III均是将不溶物与液体分离，为过滤操作
（2）滤液D为NaHCO3溶液，所含离子为：，试剂X是稀硫酸
（3）浓盐酸易挥发，制取的CO2气体中混有HCl，故：；为了除去CO2气体中混有HCl，最好用碳酸的酸式盐，例如NaHCO3溶液：在装置I、II之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶
（4）