(12分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成,为检验它们,做了如下实验:
①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
试判断:(1)固体混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 。
(2)写出实验③离子方程式式:
(3)对可能有的物质进行确认,把③的滤液做进一步鉴别操作,写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)
(12分)(1)(每空2分) Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2, KCl
(2)(3分)写出实验③离子方程式式:
(3)(3分)取滤液做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色
①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;说明无CuSO4,
②往此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;说明可能至少有Na2CO3、Na2SO4中的一种。
③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。说明溶液中只有Na2CO3,没有Na2SO4。如果存在Na2CO3,就一定不存在CaCl2,可能有KCl。
(1) 固体混合物中肯定有Na2CO3,肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2,可能有KCl。
(2)实验③离子方程式式:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(3)对可能有的KCl进行确认:取滤液做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,证明含有KCl。