某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe₂O₃在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：

(1)提出假设：气体产物全部是CO₂。

(2)查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe₂O₃反应。 b．高温下可以发生下列反应：

2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑ C+CO₂2CO

(3)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO₂的质量进行比较。

(4)实验装置：如图所示。 

(5)实验操作：

①称量：反应前Fe₂O₃的质量3.20 g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48 g。反应后玻璃管与残留固体共52.24 g。

②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。

(6)问题分析：

①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是________________。

②加热前先通一段时间氮气的目的是__________________。

③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO₂，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO₂的质量。_______________________

④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。_________________

⑤结论：___________________(要求简述获得结论的理由)