问题
计算题
用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？
答案
反应前：MnO2的质量为：100克×25%=25克；KClO3的质量为：100克－25克=75克
反应后：混合物的质量为：25克÷30%=83.3克；生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克
解：设已分解的KClO3的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 16.7克
x=42.6克
答：分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。