问题
计算题
现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数？
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
解：(1)混合物中Cu的质量分数=
(2)设该金属M的相对原子质量为x
M + H2SO4==MSO4+H2↑
x 98
8.0g-6.8g 35g×14%
x=24
∴该金属是镁。
(3)设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
98 120 2
35g×3×14% y z
，y=18 g
，z=0.3 g
所得MgSO4溶液的质量分数为：