是错误的。在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6g+8g=14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：

解：2Mg+O₂2MgO

2×24　32

　6　　8

由于，所以氧气过量。

设6g镁能与氧气反应的质量为x。

2Mg+O₂2MgO

48　32

6g　x

x=4g

生成氧化镁的质量：6g+4g=10g。

所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。