问题
计算题
为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。
试求：
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。
答案
(1)生成氨气的质量为：8.5g+20g=1.7g
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+NH3↑+2H2O
79 80 17
x y 1.7g
79:17=x:1.7g
x=7.9g
7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为：7.9g×
=1.4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数为：
(3)80:17=y:1.7g
y=8g
溶质质量分数为
答：（1）生成氨气的质量为1.7g；
（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；
（3）所用溶液的溶质质量分数为40%。