问题
问答题
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，但同时有污染环境的气体产生，为搞清这种气体的组成，进行如下的探究：
【科学假设】FeSO4高温分解后产生的气体几种可能是______，______，______
这一推测的科学依据是运用了______定律
【探究实验】将FeSO4高温分解产生的气体通入右下图所示的装置中
【实验现象】①BaCl2溶液中出现白色沉淀②品红溶液逐渐褪色
【实验结论】①FeSO4高温分解后产生的气体是______；②FeSO4高温分解的化学反应；方程式是______
【实验反思】实验操作中将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液的目的是______．
答案
根据质量守恒定律可知，FeSO4在高温条件下分解生成Fe2O3，同时生成含硫氧化物，
可能为：SO2、SO3或SO2和SO3，加入BaCl2溶液中出现白色沉淀，说明生成SO3，品红溶液逐渐褪色，说明生成SO2，
则说明生成物应为SO2和SO3，则反应方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO2有毒，污染空气，实验室中应用NaOH溶液处理． △ .
故答案为：SO2、SO3、SO2和SO3；质量守恒；SO2和SO3；2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑；吸收尾气，防止对环境的污染． △ .