问题
计算题
“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的，现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。
请计算：
(1)产生氢气的质量为____g。
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，结果精确到0.1%。
答案
(1)0.2
(2)设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。
则：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x:65=0.2:2；y:161=0.2:2
x=6.5g；y=16.lg
黄铜中铜的质量分数为：
=67.5%
剩余溶液中的ZnSO4质量分数：
答；这黄铜中铜的质量分数为67.5%。剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。