（8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。
表：几种物质形成沉淀时的pH
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 5.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 7.3 |
（2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：
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②操作①是 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
（填化学式）。
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=
Ⅰ、（1）Cu2++2e= Cu 阳极 （2）①d， 将Fe2+氧化为Fe3+ ②过滤，Fe2+
Ⅱ（1）b （2）c(Pb2+)=1.2×10-3mol/L
Ⅰ、（1）精炼铜时，阴极得到电子，即溶液中的铜离子得到电子而析出铜，方程式为Cu2++2e= Cu。粗铜中的金或银，在电解过程中不失去电子，沉积在阳极的槽底，析出阳极泥。
（2）①氢氧化亚铁沉淀的pH大于氢氧化铜的，所以需要将亚铜离子氧化生成铁离子，然后通过控制pH将氢氧化铁沉淀而除去。由于不能引入新的杂质，双氧水的还原产物使是水，所以答案选d。
②氢氧化铁难溶于水，过滤即可。
Ⅱ（1）根据溶度积常数可知，硫化银和硫化铅放热溶度积常数最小，所以选择硫化钠最好，答案选b。
（2）溶液pH＝8，则OH－浓度是10－6mol/L，则根据氢氧化铅的溶度积常数可知，处理后的废水中c(Pb2+)＝
＝1.2×10-3mol/L。