现有一块质量为20克的+2价金属A的样品,经测定它的表面已有一部分被空气中的氧气所氧化.将A投入108.15克的稀盐酸中,充分反应后,固体全部溶解,并收集到5.5升氢气(标准状况);向反应后的溶液中加几滴石蕊试液,溶液显紫色.求纯A的质量和稀盐酸的溶质质量分数分别是多少?(A的相对原子质量为65,标准状况下氢气的密度为0.09克/毫升)______.
A的相对原子质量为65,则A为锌,生成的氢气的质量为:5.5L×0.09g/L=0.495g,设纯金属的质量为x,与金属反应的盐酸的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.495g
=65 x 2 0.495g
x=16.0g
=73 y 2 0.495g
y=18.0g
设与(20g-16g)氧化锌反应的盐酸的质量为Z,
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O
81 73
4g z
=81 4g 73 z
z=3.6g
稀盐酸的溶质质量分数为:
×100%≈20%18.0g+3.6g 108.15g
答:纯金属的质量为16.0g,盐酸的溶质质量分数约为20%.