问题
问答题
现有一块质量为20克的+2价金属A的样品，经测定它的表面已有一部分被空气中的氧气所氧化．将A投入108.15克的稀盐酸中，充分反应后，固体全部溶解，并收集到5.5升氢气（标准状况）；向反应后的溶液中加几滴石蕊试液，溶液显紫色．求纯A的质量和稀盐酸的溶质质量分数分别是多少？（A的相对原子质量为65，标准状况下氢气的密度为0.09克/毫升）______．
答案
A的相对原子质量为65，则A为锌，生成的氢气的质量为：5.5L×0.09g/L=0.495g，设纯金属的质量为x，与金属反应的盐酸的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.495g
=65 x 2 0.495g
x=16.0g
=73 y 2 0.495g
y=18.0g
设与（20g-16g）氧化锌反应的盐酸的质量为Z，
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O
81 73
4g z
=81 4g 73 z
z=3.6g
稀盐酸的溶质质量分数为：
×100%≈20%18.0g+3.6g 108.15g
答：纯金属的质量为16.0g，盐酸的溶质质量分数约为20%．
pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是
v逆(C)