某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-四种离子，若滴入紫色石蕊试液

问题填空题

某溶液中含有Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，若滴入紫色石蕊试液，则石蕊显______色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的______溶液，再加入______溶液，这种溶液中最多可有______种溶质，若这种溶液中Na⁺、H⁺、SO₄^2-的个数比为5：3：1，则H⁺与Cl^-的个数比是______．

答案

（1）溶液中含有H⁺，说明溶液显酸性，滴入石蕊试液，试液变红色；

（2）证明Cl^-和 SO₄^2-的存在方法：向溶液中滴入过量（为了将SO₄^2-完全除去）的Ba（NO_3^）2溶液，如果有沉淀，证明溶液中含有SO₄^2-，将沉淀过滤，再加入AgNO₃溶液，若有沉淀，证明溶液中含有Cl^-．注意：不能用BaCl₂溶液确定SO₄^2-，因为BaCl₂溶液中含有Cl^-，会影响原溶液中Cl^-的检验；不能先用AgNO₃溶液确定Cl^-的存在，因为AgNO₃与Cl^-生成AgCl白色沉淀，与SO₄^2-生成微溶于水Ag₂SO₄白色沉淀，不好确定．

（3）阳离子与阴离子结合时，要注意正负化合价代数和等于零，还注意溶液中不只是Cl^-和 SO₄^2-两种阴离子，含有H⁺和SO₄^2-结合的硫酸氢根离子HSO4^-．可以有这五种物质NaCl、Na₂SO₄、NaHSO₄、HCl、H₂SO₄

阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，因此设氯离子个数为x，硫酸根离子个数为n，则氢离子个数为3n，钠离子个数为5n，故5n+3n=n×2+x x=6n，因此氢离子与氯离子个数比为1：6

故答案为：红硝酸钡（Ba（NO_3^）2）硝酸银（AgNO₃）5 1：6