问题
计算题
有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g (提示：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O)
(1)在上图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。
(2)求混合物中NaOH的质量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
答案
(1)如图
（2）解：设混合物中Na2CO3的质量为x，100g硫酸溶液中H2SO4的质量为y。
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98 44
x y 4.4g
x=10.6g；y = 9.8g
混合物中氢氧化钠的质量为18.6g－10.6g=8.0g
(3)稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8%