问题
计算题
过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
答案
解：设生成O2和NaOH的质量分别为x和y
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
156 160 32
78g y x
x=16g；y=80g
故O2在标准状况下的体积为：
NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
