问题
问答题
问题提出：小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
假设、验证：
| 假设 | 实验验证方法及现象 | |
| 假设1 | 白色浑浊物是BaSO3． | （1）______ |
假设2 | （2）白色浑浊物是BaSO4，主要 原因是______ ． | 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊 （3）通入纯净的CO2的目的______ |
（4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．______．
答案
（1）亚硫酸钡是能溶于盐酸的白色沉淀，硝酸能将其氧化为硫酸钡白色沉淀，所以可以在白色浑浊物中加入过量盐酸，看是否变澄清，
故答案为：在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清；
（2）Fe3+氧化了水中的SO2，产生硫酸根离子，在Ba2+作用下，生成BaSO4沉淀，故答案为：Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4；
（3））空气中的氧气也有一定的氧化性，防止制备的SO2气体中混有空气（O2），这时对说明Fe3+氧化SO2造成干扰，所以二氧化碳一定要纯净，
故答案为：防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰；
（4）二氧化硫先和三价铁之间发生氧化还原反应，即 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，然后生成的硫酸根离子再和钡离子之间反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．