问题
选择题
已知有下列反应，从化合价角度分析哪一个表示二氧化硫被还原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．SO2+2H2S═2H2O+3S↓
D．SO2+PbO2═PbSO4
答案
A、SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A不选；
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；
C、SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故C选；
D、SO2+PbO2═PbSO4中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故D不选；
故选C．