问题
计算题
已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g。向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如下图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
请计算：
（1）m的值。
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
答案
解：设恰好完全反应时Zn、H2SO4的质量分别为m、x，生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
m x y 1g
（1）m=65×1g÷2=32.5g
x=98×1g÷2=49g
y=161×1g÷2=80.5g
（2）H2SO4的质量分数=
（3）恰好完全反应时，所得溶液中ZnSO4的质量分数为：