问题 实验题

(12分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤:①加入稍过量的BaCl2 溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤滴入稀盐酸至无气泡产生;

回答下列问题。

(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为                             

(2)如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO42离子?        。如果有,应该如何除去SO42离子?                             

(3)步骤③加入稍过量Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                            

(4)将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质?

                                                           

(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的目的:                      

答案

(12分)(1)①②③④⑤

(2)静止片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊,则溶液中有SO42。除去SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。

(3)除去Ca2+及过量Ba2+

(4)BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、泥沙(5)搅拌,引流。

考查物质的分离和提纯。

(1)蒸发时如果出现大量晶体时,即应该停止加热,所以正确的顺序是①②③④⑤。

(2)检验溶液中有无SO42离子的方法是继续滴加氯化钡溶液,即静止片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊,则溶液中有SO42。除去SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。

(3)由于溶液中含有钙离子及过量的钡离子,所以碳酸钠的作用是除去Ca2+及过量Ba2+

(4)由于钙离子转化为碳酸钙,镁离子转化为氢氧化镁,SO42转化为硫酸钡,因此过滤除去的物质是BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3及泥沙。

(5)在溶解和蒸发时都需要玻璃棒搅拌,而过滤时则起引流的作用。

选择题
问答题