(12分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤:①加入稍过量的BaCl2 溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤滴入稀盐酸至无气泡产生;
回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为
(2)如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO42-离子? 。如果有,应该如何除去SO42-离子? 。
(3)步骤③加入稍过量Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
(4)将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质?
。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的目的: 。
(12分)(1)①②③④⑤
(2)静止片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊,则溶液中有SO42-。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
(3)除去Ca2+及过量Ba2+
(4)BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、泥沙(5)搅拌,引流。
考查物质的分离和提纯。
(1)蒸发时如果出现大量晶体时,即应该停止加热,所以正确的顺序是①②③④⑤。
(2)检验溶液中有无SO42-离子的方法是继续滴加氯化钡溶液,即静止片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊,则溶液中有SO42-。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
(3)由于溶液中含有钙离子及过量的钡离子,所以碳酸钠的作用是除去Ca2+及过量Ba2+
。
(4)由于钙离子转化为碳酸钙,镁离子转化为氢氧化镁,SO42-转化为硫酸钡,因此过滤除去的物质是BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3及泥沙。
(5)在溶解和蒸发时都需要玻璃棒搅拌,而过滤时则起引流的作用。