黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203．各物质有如下转化关系，
请回答：
（1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式______．
（2）用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．
（3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式______
（4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C（Zn2+）：C（Pb2+）=______．已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28mol•L-2，Ksp（Zns）=1.6×10-24mol•L-2．
（5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程______o
（6）Na2FeO4能杀菌净水的原因是______
（7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H-．请写出放电时正极电极反应式______．
（1）二氧化硫与硫化氢的水溶液发生反应生成单质硫沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2体现了氧化性且现象明显，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子无论电离还是水解都是较微弱的，NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
（2）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，元素化合价铜元素化合价降低，硫XYZ元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，说明亚铜被还原，硫元素被氧化，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2
2Cu+SO2，故答案为：Cu2S+O2高温 .
2Cu+SO2；高温 .
（4）C（Zn2+）：C（Pb2+）=
=Ksp(Zns) Ksp(Pbs)
=4.7×10-3；1.6×10-24 3.4×10-28
（5）酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+，溶液颜色褪去，故答案为：取少量溶液于试管中，然后滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明有Fe2+；
（6）Na2FeO4是可溶于水的强氧化剂，在水中有杀菌消毒的作用，其还原产物主要是Fe3+，会水解形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮的固体颗粒；故答案为：Na2FeO4是可溶于水的强氧化剂，在水中有杀菌消毒的作用，其还原产物主要是Fe3+，会水解形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮的固体颗粒；
（7）反应原理为：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H-，正极电极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OHˉ，故答案为：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．