问题
计算题
小雨从超市买同一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了11g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。
（1）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
（2）计算A点时，所用溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
答案
解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 10g y
106／x=100／10g
x=10.6g
117／y=100／l0g y=11.7g
(1)样品中碳酸钠的质量分数为：(10.6g／11g)×100％=96.4％＞95％
所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符。
(2)A点时，所得溶液中溶质的质量为：11.7g+(11g－10.6g)=12.1g
A点时，所得溶液中溶液的质量为：50g+60g－l0g=100g
A点时，所得溶液中溶液的质量分数为：(12.1g／l00g)×100％=12.1％
答：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符。
(2) 纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符12.1%